實驗室制二氧化硫方法
發(fā)布時間：2021-03-21 16:07瀏覽次數(shù)：
二氧化硫是一種最常見、最簡單、有刺激性的硫氧化物，也是化學實驗室里常用的實驗原料。那么在實驗室中二氧化硫，我們該如何制備二氧化硫呢？接下來就跟我一起來了解一下吧！
二氧化硫
二氧化硫是最常見、最簡單、有刺激性的硫氧化物，化學式是SO2，是大氣主要污染物之一。火山爆發(fā)時會噴出該氣體甲烷報警器，在許多工業(yè)過程中也會產(chǎn)生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫元素，因此燃燒時會生成二氧化硫。當二氧化硫溶于水中，會形成亞硫酸。若把亞硫酸進一步在PM2.5存在的條件下氧化，便會迅速高效生成硫酸，這也是酸雨的主要成分。這就是對使用這些燃料作為能源的環(huán)境效果的擔心的原因之一。
實驗室制備方法
1、 制備方法：銅跟濃硫酸或者強酸跟亞硫酸鹽反應
2、 制備原理：用銅跟濃硫酸或強酸跟亞硫酸鹽反應，制取二氧化硫。二氧化硫跟水化合生成亞硫酸，很不穩(wěn)定，易分解，可以用向上排空氣法收集。
3、 制備用品：圓底燒瓶、酒精燈、玻璃導管、滴液漏斗、雙孔塞、集氣瓶、玻璃片、量筒、玻璃棒、亞硫酸鈉、濃硫酸、氨水、大燒杯、品紅溶液
4、 實驗步驟
實驗開始時，將濃硫酸逐滴加入燒瓶里，立即有二氧化硫氣體發(fā)生二氧化硫檢測儀，不需加熱。當亞硫酸鈉全部被酸浸濕而發(fā)生氣體的速度減慢時，可以微微加熱，以加速反應的進行。二氧化硫容易跟水反應，所以要用向上排空氣法收集。用玻璃棒蘸氨水放在瓶口，如果出現(xiàn)濃厚的白煙二氧化硫，表示二氧化硫已收集滿。二氧化硫可以使品紅溶液褪色二氧化硫，用品紅溶液檢驗是否收集好二氧化硫。
實驗化學反應方程式：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑
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