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二氧化硫通入次氯酸鈉溶液的方程式和離子式怎么寫呢?急 - ： 1、少量SO2通入次氯酸鈉溶液時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):SO2 + 3NaClO + H2O = 2HClO + Na2SO4 + NaClSO2 + 3ClO- + H2O = 2HClO + SO42- + Cl-;2、過量SO2通入次氯酸鈉中時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):SO2 + 2NaClO + H2O = NaHSO4 + NaCl + HCl SO2 +2 ClO- + H2O = SO42-+2H+ +2 Cl -

【少量和過量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中,】： 謝謝你對(duì)我的信任,大號(hào)最近答不了題,加我也行少量SO2通入次氯酸鈉溶液時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):SO2 + 3 NaClO + H2O = 2HClO + Na2SO4 + NaCl當(dāng)SO2氣體過量時(shí)甲醇檢測(cè)儀二氧化碳檢測(cè)儀,HClO還能氧化SO2SO2+NaClO+H2O=H2SO4+NaCl二氧化硫少量時(shí),次氯酸根反應(yīng)不完全,因?yàn)橥说?strong>二氧化硫呈酸性,因此有次氯酸生成而二氧化硫過量時(shí)次氯酸根完全反應(yīng).

求次氯酸鈉與二氧化硫反應(yīng)方程式 - ： 2NaClO+2SO2+2H2O===Na2SO4+H2SO4+2HCl

【次氯酸鈉與二氧化硫反應(yīng)的離子方程式】 ： 次氯酸鈉溶液是由NaOH吸收Cl2后產(chǎn)物的,溶液中堿性相當(dāng)強(qiáng);少量SO2通入次氯酸鈉溶液時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):SO2 + 3NaClO + H2O = 2HClO + Na2SO4 + NaCl由于硫酸的酸性遠(yuǎn)強(qiáng)于次氯酸,因此生成的硫酸肯定會(huì)轉(zhuǎn)化為次氯酸,溶液仍然保持較強(qiáng)的堿性(由次氯酸鈉水解產(chǎn)生);當(dāng)過量SO2通入次氯酸鈉中時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):SO2 + NaClO + H2O = NaHSO4 + NaCl + HClSO2 + H2O = H2SO3硫酸的第二級(jí)電離是弱酸,因此HSO4(-)的酸性肯定弱于HCl,所以產(chǎn)物是NaHSO4;多余的SO2與水反應(yīng)成亞硫酸(SO2在水中的溶解度相當(dāng)大).

二氧化硫與次氯酸鈉反應(yīng) - ： NaClO+SO2+H2O==NaCl+H2SO4方程式就是這樣了二氧化硫,

二氧化硫與次氯酸鈉反應(yīng)離子方程式為什么 - ： clo- + so2 + h2o = 2h+ + so42- + cl- 由于so2溶于水后電離出h+離子,而h+與clo-結(jié)合成hclo具有氧化性二氧化硫,又將so2氧化,故反應(yīng)可進(jìn)行.

二氧化硫與次氯酸鈉反應(yīng)涉及二氧化硫的過量與不足嗎 - ： 不能.硫單質(zhì)會(huì)氧化為 硫酸根離子二氧化硫, 所以 如果是 次氯酸的話 會(huì)生成 硫酸(還有 鹽酸)

次氯酸鈉溶液與二氧化硫反應(yīng)離子方程式 - ： ClO- + SO2 + H2O = Cl- + SO42- + 2 H+體現(xiàn)次氯酸鹽的強(qiáng)氧化性

求助! 次氯酸鈉和二氧化硫反應(yīng) - ： 次氯酸和硫酸不反應(yīng) 次氯酸和硫酸:hclo+so2+h2o=h2so4+hcl 硫酸(水溶液)和二氧化硫:h2o+so2←→h2so3

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